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电负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负(fù)路由器有使用年限吗电性。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方(fāng)法有多种，每一种方(fāng)法的电负(fù)性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值(zhí)时，必(bì)须是同一套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大(dà)小表示(shì)元素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电(diàn)负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言(yán)，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可(kě)以(yǐ)用来(lái)判断化合物中元素的正(zhèng)负(fù)化合价和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移(yí)向电负(fù)性较(jiào)强(qiáng)的原子而(ér)使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌路由器有使用年限吗 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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