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  电负性怎(zěn)么计算的,电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电负(fù)性怎么计算的,电负性表示什(shén)么

  电(diàn)负性(xìng)周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的(de)一种相对标度 。

  又称负电性(xìng)。

  元素的(de)电负性愈大,吸引电子的倾向愈(yù)大,非(fēi)金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

  电负性的定义(yì)和计算方法有多种,每(měi)一种方法的电负性数(shù)值都(dōu)不同,比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种:① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

  根据热化学(xué)数据和(hé)分子的键能(néng),指定氟的电负性为3.98,计算其他(tā)元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

  ②R.S.密立(lì)根从(cóng)电(diàn)离势和电子(zi)亲(qīn)合能计(jì)算的(de)绝对电负(fù)性。

  ③A.L.阿莱提出的(de)建立在核(hé)和(hé)成键原子(zi)的(de)电(diàn)子(zi)静电作用基础上的电负(fù)性。

  利用电负性值时,必须是(shì)同一套(tào)数(shù)值进(jìn)行比(bǐ)较。

  电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电离(lí)能和(hé)电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

  它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原(yuán)子(zi)在分(fēn)子中对成键电子的吸引(yǐn)能力,称为相对电负性,简称电负性。

  元素电负性数值(zhí)越大,原子在(zài)形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

  同一周期从左至(zhì)右,有效核(hé)电(diàn)荷递增,原(yuán)子半径递减,对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强,因(yīn)而电(diàn)负(fù)性值递增;

  同族(zú)元素从上到(dào)下(xià),随着(zhe)原子半径(jìng)的增大,元(yuán)素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

  过渡元素的电负(fù)性值无明显(xiǎn)规律。

  就总体而言,周期表(biǎo)右(yòu)上方的(de)典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值,氟的(de)电负性值数大(4.0);

  周期表左下方的(de)金属元素电负性值(zhí)都(dōu)较小,铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素(0.7)。

  一般说来,非金属元素的电负性大于2.0,金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

  电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和(hé)化学键(jiàn)的类型。

  电(diàn)负性值较大的元(yuán)素在形成化合物时(shí),由于对成(chéng)键电子吸(xī)引较强,往扣你几哇日语什么意思 扣你几哇撒由那拉是什么歌往表现(xiàn)为负化合价(jià);

  而电负性值(zhí)较小者表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

  在形成(chéng)共价键(jiàn)时,共用(yòng)电子对偏移(yí)向电负(fù)性较强的原子(zi)而使(shǐ)键带有极性,电负性差(chà)越(yuè)大,键的极性(xìng)越强。

  当化学键两端元素的电(diàn)负性相差很(hěn)大时(例(lì)如大于1.7)所形成的键则(zé)以离子(zi)性为主。

  常见元素电负性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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