电(diàn)负(fù)性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示(shì)什么是电负性周(zhōu)期(qī)表中(zhōng)各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的(de)一种相(xiāng)对标度的。方阵是什么意思

　　关于电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什(shén)么以及电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性(xìng)计算公式，电负性(xìng)表(biǎo)示什么，电负性(xìng)具体数值，电负性的定义,电(diàn)负性大小变化规律？等问题，小编将(jiāng)为你整理(lǐ)以(yǐ)下知识：

电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一(yī)种方法的电负性数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标(方阵是什么意思biāo)度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和电(diàn)子(zi)亲合能计算的(de)绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和(hé)成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相对大小表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对成键电子(zi)的(de)吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成化学键时(shí)对(duì)成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元(yuán)素(sù)电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小(xiǎo)者(zhě)表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较(jiào)强的(de)原(yuán)子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的(de)电负性(xìng)相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：惠安汇通石材有限公司 方阵是什么意思