电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么是电(diàn)负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原(yuán)子(zi)吸(xī)引电子(zi)能力的一(yī)种相对标度的。

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电负(fù)性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义(yì)和计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一(yī)种方法的(de)电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的(de)键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子(zi)亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子(zi)的电子静(jìng)电作用基础上的(de)电负(fù)性(xìng)。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了(le)电离能(néng)和电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对大小表示元素原子在(zài)分子中对(duì)成键电子的(de)吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大，原(yuán)子在形成(chéng)化学键(jiàn)时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右，有效核电荷(hé)递增，原子(zi)半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引能(néng)力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子(zi)半径的增大(dà)，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负(fù)领略的意思性(xìng)值无明显(xiǎn)规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素(sù)都有较(jiào)大(dà)电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元(yuán)素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负(fù)性小于(yú)2.0。领略的意思>

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物中(zhōng)元素的(de)正负化(huà)合价和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在(zài)形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带(dài)有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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