电负性(xìng)怎么(me)计算的(de)，电负性表示什(shén)么(me)是电负(fù)性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一(yī)种相对标度的(de)。

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　　电负性周期表中各(gè)元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引电(diàn)子(zi)能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负(fù)性(xìng)的(de)定义和计(jì)算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分(fēn)子的(de)键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元素的(d侄子的老婆叫什么 姐姐的儿子是叫侄子吗e)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电子亲合能计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电(diàn)作用基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必(bì)须是同(tóng)一套(tào)数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合(hé)考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示(shì)元素原子在(zài)分子中对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在(zài)形成化(huà)学(xué)键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原(yuán)子半(bàn)径(jìng)的增大，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有较大电负性数(shù)值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左(zuǒ)下方的金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫(fāng)是(shì)电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用(yòng)来判断化(huà)合物(wù)中(zhōng)元(yuán)素的(de)正负化合价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由于(yú)对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的(de)原子而使键带(dài)有(yǒu)极性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的(de)键则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性(xìng)（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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