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作法与做法的区别，作法与做法的区别是什么三氧化硫是酸性氧化物吗，二氧化碳和二氧化硫是酸性氧化物吗

　　三氧化硫是酸性氧(yǎng)化物(wù)吗，二氧化碳和二氧化硫是酸(suān)性(xìng)氧化物吗是酸性氧化物指(zhǐ)能跟碱起反应，只生成盐和水的(de)氧(yǎng)化物的。

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三氧化(huà)硫是酸性氧化物(wù)吗(ma)，二氧化碳(tàn)和二氧化硫是酸性氧化物吗

　　酸性氧化物指能跟(gēn)碱起反应，只(zhǐ)生成盐和水(shuǐ)的氧化物。

　　二氧化硫可以和碱反应，能(néng)生(shēng)成盐(yán)和水，所(suǒ)以(yǐ)二(èr)氧化(huà)硫是酸性氧化物。

　　二氧化硫化(huà)学式为(wèi)SO2是最常见、最简单、有刺(cì)激性的硫氧化物，是(shì)酸性(xìng)氧化物。

　　二氧化(huà)硫为无色(sè)透明气体，有刺激性臭味。

　　溶(róng)于水、乙醇和乙(yǐ)醚(mí)。

　　二氧化硫的化(huà)学(xué)方程式

　　SO2+H2O=(可逆)=H2SO3(亚硫酸)

　　SO2可以自偶电(diàn)离：2SO2===(可逆(nì))===SO2++SO32-

　　2SO2+O2===2SO3(加热，五氧化二钒(fán)做催化剂，可(kě)逆;在自然(rán)中，也可由空气中尘埃催化)

　　2H2S+SO2===3S↓+2H2O(归中反应)

　　SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4

　　SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(SO2少量)

　　SO2+NaOH===NaHSO3(SO2过量)

　　Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3

　　CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4(加热)

　　SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl

　　SO2+H2O2===H2SO4

　　SO2+Na2O===Na2SO3

　　5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2作法与做法的区别，作法与做法的区别是什么H2SO4

　　3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4

酸性(xìng)氧化物的例子有哪些？

　　酸性氧化物(wù)有(yǒu)：二氧化碳、二氧化硫、三(sān)氧化硫、二氧化硅、五氧(yǎng)化二磷、五(wǔ)氧化二氮等。

　　碱性氧(yǎng)化物有：氧化(huà)钾、氧化钙、氧化纳、氧化(huà)钡、氧(yǎng)化镁(měi)、三氧化二(èr)铁(tiě)、氧化铜、氧(yǎng)化汞、氧(yǎng)化银(yín)等。

　　常见的枝祥酸性(xìng)氧化物有(yǒu)举搭笑(xiào)二(èr)氧化碳CO2，五(wǔ)氧化(huà)二氮(dàn)N2O5，三(sān)氧化硫(liú)SO3，二(èr)氧化(huà)硫SO2，七氧化二氯Cl2O7，二氧(yǎng)化硅SiO2等，过渡族元素的(de)高(gāo)价(jià)氧化物一般都是酸性氧化物。

　　CO、NO等不是酸性氧化物也(yě)不是碱(jiǎn)性氧化(huà)物，而(ér)是不成(chéng)盐氧化物，水是(shì)特殊(shū)的氧化(huà)物。

　　其他

　　1、酸性(xìng)氧化物(wù)大(dà)多数能跟水直接化合生成含(hán)氧酸。

　　CO2+H2O=(可逆）H2CO3。

　　SO3+H2O=H2SO4。

　　SO2+H2O=（可逆）H2SO3 (亚硫(liú)酸)。

　　2、正含(hán)含氧酸也可以受热(rè)分(fēn)解生成酸性氧化(huà)物。

　　例如，将(jiāng)亚硫酸加(jiā)热可(kě)得(dé)到二氧(yǎng)化硫和水:

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　　H2SO3=SO2+H2O。

　　在这里二氧化硫可以看做是亚硫酸脱水后(hòu)的生成物。

　　SiO2,N2O5,也(yě)是(shì)酸性氧化物，但(dàn)二(èr)氧(yǎng)化硅(guī)不溶于(yú)水(shuǐ)，不能与水(shuǐ)直接(jiē)化合生成硅酸。