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　　二氧(yǎng)化硫(liú)可以和碱反(fǎn)应，能(néng)生成盐和水，所以二(èr)氧化硫(liú)是酸性氧化物。

　　二氧化(huà)硫(liú)化学式为(wèi)SO2是最常见、最简单、有刺激(jī)性的硫氧化物，是酸性氧(yǎng)化(huà)物(wù)。

　　二(èr)氧化硫为无色透明气体(tǐ)，有刺激性臭(chòu)味。

　　溶于水、乙醇和乙醚。

　　二氧化硫的(de)化学方程式

　　SO2+H2O=(可逆)=H2SO3(亚硫酸(suān))

　　SO2可以自(zì)偶(ǒu)电离：2SO2===(可(kě)逆(nì))===SO2++SO32-

　　2SO2+O2===2SO3(加热，五氧化二钒(fán)做催(cuī)化剂，可(kě)逆(nì);在自然中，也可(kě)由空气中尘埃(āi)催化(huà))

　　2H2S+SO2===3S↓+2H2O(归(guī)中反(fǎn)应)

　　SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4

　　SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(SO2少量)

　　SO2+NaOH===NaHSO3(SO2过量(liàng))

　　Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3

　　CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4(加(jiā)热)

　　SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl

　　SO2+H2O2===H2SO4

　　SO2+Na2O===Na2SO3

　　5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

　　3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4

酸性氧(yǎng)化物的例子有(yǒu)哪(nǎ)些？

　　酸性(xìng)氧化物(wù)有：二氧化碳(tàn)、二氧化硫、三氧化硫、二(èr)氧化(huà)硅、五氧化二磷(lín)、五氧化二氮等。

　　碱性氧化物有(yǒu)：氧化钾、氧化钙、氧化纳、氧化钡、氧化镁、三氧化二铁、氧化铜、氧化汞、氧化银等。

　　常见的枝(zhī)祥酸性氧化物有举搭笑(xiào)二氧化(huà)碳CO2，五氧化二(èr)氮N2O5，三氧化硫(liú)SO3，二氧化硫(liú)SO2，七氧化二氯Cl2O7，二氧化硅SiO2等，过渡族元素的高价(jià)氧化(huà)物一(yī)般都是酸性氧化物。

　　CO、NO等不是酸性氧化物也不是碱性(xìng)氧化物，而是不成盐氧化物，水是特殊的(de)氧化物。

　　其他

　　1、酸性氧化物大(dà)多数(shù)能跟水直接化合(hé)生成(chéng)含氧(yǎng)酸。

　　CO2+H2O=(可逆）H2CO3。

　　SO3+H2O=H2SO4。

　　SO2+H2O=（可(kě)逆）H2SO3 (亚硫(liú)酸)。

　　2、正(zhèng)含含氧酸(suān)也可以受热(rè)分解生(shēng)成酸性氧(yǎng)化物。

　　例如，将亚硫酸加(jiā)热可得到二氧化硫和水:

　　H2SO3=SO2+H2O。

　　在这(zhè)里二氧化硫可以(yǐ)看(kàn)做是亚硫酸脱水后的生成(chéng)物。

　　SiO2,N2O5,也是酸性氧化物，但二(èr)氧化硅(guī)不溶于水，不能与(yǔ)水直接化合(hé)生(shēng)成硅酸(suān)。

　　3、判(pàn)定酸性氧(yǎng)化物最重要依(yī)据是化学反应前(qián)后各元素化合(hé)价(jià)保持不变(biàn)。

　　4、由两种元素组成，其中一种元素是氧(yǎng)元(yuán)素。

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