电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么是电负性周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对标度(dù)的(de)。

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电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他(tā)元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子(zi)的电子(zi)静电(diàn)作用基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离(lí)能和(hé)电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的(de)相对(duì)大小表示元素原子(zi)在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在(zài)形(xíng)成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，怀瑾握瑜,嘉言懿行，嘉言懿行 怀瑾握瑜含义因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的(de)电负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的(de)典型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值数大(d怀瑾握瑜,嘉言懿行，嘉言懿行 怀瑾握瑜含义à)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的怀瑾握瑜,嘉言懿行，嘉言懿行 怀瑾握瑜含义正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素(sù)在形成化合物时(shí)，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向电负(fù)性较强的(de)原子而(ér)使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的电负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成(chéng)的键则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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