电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示什么是(shì)电(diàn)负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种相对标度(dù) 。一公里等于多少千米，一公里等于多少千米等于多少米>

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈(yù)大(dà)，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代(dài)表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他(tā)元素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲(qīn)合(hé)能计(jì)算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和(hé)成键原(yuán)子的电子(zi)静电作(zuò)用基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素(sù)电负性(xìng)值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判(pàn)断(duàn)化合物中元素的(de)正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化(huà)合价(jià)；

　　而电负(fù)性(xìng)值较(jiào)小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共(gòng)用一公里等于多少千米，一公里等于多少千米等于多少米电子对偏移向电负性较强的(de)原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)相差很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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