电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计(jì)算方法有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电(diàn)负(fù)性数值(zhí)都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和分(fēn)子的(de)键能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲合能(néng)计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的(de)电子静电作用基础上的(de)电开钟点房很容易被警察查吗，开钟点房是不是容易被警察查(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表(biǎo)示(shì)元素(sù)原子在(zài)分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原(yuán)子在(zài)形(xíng)成化学键时(shí)对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性(xìng)值无(wú)明(míng)显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可以用来判断化合物(wù)中元素(sù)的(de)正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元素在形(xíng)成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化合价；开钟点房很容易被警察查吗，开钟点房是不是容易被警察查p>

　　而(ér)电(diàn)负(fù)性值较小者表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差(chà)越(yuè)大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电(diàn)负(fù)性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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