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大π键电子数的(de)计算方法(fǎ)，大(dà)π键电子数怎么(me)看

　　大π键电子(zi)数计算(suàn)方法：大π键的(de)电子数等于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数(shù)的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子(zi)，一个(gè)和C成键，两个分(fēn)别(bié)和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键(jiàn),或离(lí)域π键）的形(xíng)成有个特(tè)点，就是多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构成分子(zi)的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道(dào)形(xíng)成共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大π键个(gè)数(shù)，就要(yào)先判断每(měi)个原子的杂化(huà)类型(xíng)，同一(yī)个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的(de)原子基本都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化，所以是(shì)同(tóng)一共(gòng)轭体(tǐ)系），则(zé)组成一个大π键，入(rù)中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭(è)体系断掉了(le)，所以就有两个(gè)共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算(suàn)法

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　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它(tā)们连(lián)贯重叠在(zài)一起构成一(yī)个(gè)整体(tǐ)，p电(diàn)子在多个原(yuán)子间运动形成π型化学键，这(zhè)种不局限(xiàn)在(zài)两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处(chù)于(yú)同一平(píng)面上；

　　②这些原(yuán)子(zi)有(yǒu)相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或3个以上原子(zi)彼此平行(xíng)的p轨道(dào)从(cóng)侧面相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳(fāng)香环的(de)成环碳原子各以(yǐ)一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形成的(de)一(yī)种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子和六个氢原子完全相同(tóng)，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯(běn)分(fēn)子中的每个碳原子都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳(tàn)原(yuán)子中, 还有一(yī)个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于苯分子(zi)中的π键(jiàn)是多个原子形成(chéng)的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子(zi)不再只属(shǔ)于(yú)一个原子(zi)所有(yǒu)，而是在(zài)整个(gè)大(dà)π键(jiàn)上运动是离慎(shèn)码(mǎ)域的，因此又(yòu)称为离(lí)域(yù)π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等(děng)分子(zi)中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符(fú)号Pnm表示(shì), n是(shì)形成π键的原子数(shù), m是(shì)p电子的总数(shù), 例如丁二烯是(shì)P44离(lí)域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π一个男人出轨了还爱自己的老婆吗一个男人出轨了还爱自己的老婆吗键(jiàn)。

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