电(diàn)负(fù)性怎么计算的(de)，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负性周期(qī)表中各元素(sù)的(de)原子吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多(duō)种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不(bù)同，比较(jiào)有代(dài)表(反函数的性质是什么意思，反函数得性质biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数(shù)据(jù)和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元(yuán)素(sù)的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和(hé)电子(zi)亲合能(néng)计算的(de)绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成(chéng)键原子(zi)的(de)电子静(jìng)电作用基础上的(de)电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素(sù)原(yuán)子在(zài)分子(zi)中对成键电子的(de)吸引能(néng)力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越(yuè)大，原(yuán)子在形成化学(xué)键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子(zi)的(de)吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着(zhe)原(yuán)子半径的增大(dà)，元素电负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期(qī)表右上方的(de)典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属(sh反函数的性质是什么意思，反函数得性质ǔ)元素电负(fù)性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是(shì)电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负(fù)性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物(wù)中元素的正负化(huà)合价和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元(yuán)素在形成化合物(wù)时，由于对成(chéng)键电子(zi)吸引较(jiào)强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在(zài)形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏(piān)移向电负性较(jiào)强的原(yuán)子而(ér)使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键则(zé)以(yǐ)离(lí)子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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