电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的(de)电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他(tā)元素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从(cóng)电离势和(hé)电子(zi)亲合(hé)能计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静(jìng)电(diàn)作用(yòng)基(jī)础上(shàng)的(de)电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时(shí)，必(bì)须(xū)是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和(hé)电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相对大小表示(shì)元素(sù)原子(zi)在分子中对成(chéng北约可以灭掉俄罗斯吗，北约为什么对抗俄罗斯)键电子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力，称(chēng)为相对电负性，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的(de)吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递(dì)减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到(dào)下，随着(zhe)原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方(fāng)的(de)典型非金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物(wù)中元素的(de)正(zhèng)负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成(chéng)共价(jià)键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素(sù)的电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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