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电负(fù)性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的(de)电(diàn)负(fù)性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和(hé)电子亲合能(néng)计算的绝(jué)对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须(xū)是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素(sù)原子(zi)在分子中对成键电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子(zi)在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随(suí)着原子半径的增(zēng)大，元(yuán)素(sù)电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典(diǎn)型非(fēi)金属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性(xìng)数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还(hái)可(kě)以用来判断化合物(wù)中元素的正负化合价(jià)和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化(huà)合(hé)物时(shí)，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较(jiào)强的原子而使键带(dài)有极性，电(diàn)负性差(chà)越(yuè)大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的电负性(xìng)相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的(de)键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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