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电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的(de)电(diàn)负性数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电作用(yòng)基(jī)础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须(xū)是(shì)同(tóng)一(yī)套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数(shù)值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方(fāng)的典型非(fēi)金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方(fāng)的金属(shǔ)元素电恒星年和回归年的区别通俗易懂的，恒星年和回归年的区别原因负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负(fù)性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可(kě)以用来判断化合物(wù)中元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形(xíng)成化合物(wù)时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较(jiào)强的(de)原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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