电负性怎么(me)计算(suàn)的，电(diàn)负(fù)性表(biǎo)示(shì)什么是电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度的(de)。

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电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性弄死一只蜘蛛有啥后果，打死一只蜘蛛会引来很多蜘蛛吗愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性弄死一只蜘蛛有啥后果，打死一只蜘蛛会引来很多蜘蛛吗(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计(jì)算方法有多种，每一(yī)种方(fāng)法的电负性数值都(dōu)不(bù)同，比较(jiào)有代(dài)表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他(tā)元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电(diàn)子亲合能(néng)计(jì)算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子(zi)静(jìng)电(diàn)作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提(tí)出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成(chéng)键电(diàn)子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相(xiāng)对电负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数(shù)值越(yuè)大，原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键电(diàn)子的(de)吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径的(de)增大，元素(sù)电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方(fāng)的(de)金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中元素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素(sù)在形(xíng)成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电负(fù)性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差(chà)很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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