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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

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　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的(de)倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负(fù)性(xìng)数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成(chéng)键原子的电子(zi)静电作(zuò)用基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大(dà)，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下(xià)，随(suí)着原子半径(jìng)的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负(fù)性数值(zhí)，氟的(de)电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下(xià)方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用来判断化合物中元(yuán)素的(de)正负(fù)化(huà)合价和化学键(jiàn)的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两(liǎng)端(duān)元素的电(diàn)负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键(jiàn)则以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银曹操的观沧海是什么体裁的诗，观沧海是什么体裁的诗古体诗 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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