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  一氧化碳的化学性质

  1、可(kě)燃性:2CO + O22CO2

  2、还原性:

  一氧化(huà)碳还原氧化铜(tóng):CO+ CuOCu + CO2

  一氧化碳还原氧(yǎng)化(huà)铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

  一氧化(huà)碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物理(lǐ)性质

  在通(tōng)常状况下,一氧化碳(tàn)是无色、无(wú)臭、无味、难溶于水的气体,熔点-199℃,沸点(diǎn)-191.5℃。

  标准(zhǔn)状况下气体(tǐ)密(mì)度为l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准状况下1.293g/L)相(xiāng)差很小(xiǎo),这也是容易(yì)发生煤气中(zhōng)毒的因素之一。

  它为中性气体。

  分子(zi)结(jié)构:一(yī)氧化碳分(fēn)子为极性分子,但由(yóu)于存在反馈电子,分子的极性很(hěn)弱。

一氧(yǎng)化碳主要(yào)用途有

  1、一(yī)氧化(huà)碳可用于制(zhì)甲酸钠。

  2、在冶金工(gōng)业(yè)中作还原剂(jì),如(rú)工业还原氧化铁(制备(bèi)铁)。

  3、用于做气体(tǐ)燃(rán)料(liào),如水煤气(一氧化(huà)碳和(hé)氢气等气体的混合物(wù))。

一氧化(huà)碳的化学性质及用途

  一氧化(huà)碳(tàn)的化学性质及(jí)用途:

  1.一(yī)氧(yǎng)化碳具(jù)有(yǒu)可燃性,可以(yǐ)在空气或氧气(qì)中燃烧变成二氧化碳,火焰(yàn)呈蓝色,放出(chū)大(dà)量的热(可用(yòng)作燃料)

  2.一氧化(huà)碳(tàn)具有较强的还原性,能把金属(shǔ)从它们(men)的(de)氧化物中还(hái)原出来(工(gōng)业上常用来冶(yě)炼(liàn)金(jīn)属(shǔ))

  3.一氧(yǎng)化碳还(hái)具有毒(dú)性,极易与(yǔ)人体血(xuè)液中(zhōng)的(de)血红蛋白结合,从(cóng)而使血红蛋白(bái)不(bù)能很好地与(yǔ)氧(yǎng)气(qì)结合(hé),失去携氧能力,造成生物(wù)体内缺氧,而发生中毒现象.

  一(yī)氧化碳(carbon monoxide),一种碳氧化合物,化学(xué)式为CO,分(fēn)子量(liàng)为28.0101,通常(cháng)状况下为是无色、无(wú)臭、无味的气体。

  物理(lǐ)性质上,一(yī)氧化碳的熔点为(wèi)-205℃,沸点为陆(lù)辩知(zhī)-191.5℃,难溶于水(shuǐ)(20℃时在(zài)水中的溶解度为0.002838g),不易(yì)液化(huà)和(hé)固化。

  化学性(xìng)质(zhì)上,一氧化碳既有(yǒu)还原(yuán)性,又有氧化早消性,能(néng)发生氧化反应(燃烧(shāo)反应)、歧化反(fǎn)应等;同时具有毒性(xìng),较高浓度时能使人出现不同(tóng)程度(dù)中毒(dú)症(zhèng)状,危害人体的(de)脑、心、肝(gān)、肾、肺及其他组(zǔ)织,甚至灶顷电击样死亡,人吸入最低致死浓度(dù)为5000ppm(5分钟(zhōng))。

  工业上,一氧化(huà)碳是一碳化学的基础(chǔ),可(kě)由焦(jiāo)炭(tàn)氧气法等方法制得,主要用于生(shēng)产甲醇(chún)和光(guāng)气以及有机合成等。

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