电负性怎么(me)计算(suàn)的(de)，电(diàn)负性表示什(shén)么是(shì)电(diàn)负性周期(qī)表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力(lì)的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈(yù)大，吸(xī)引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电负(fù)性数(shù)值(zhí)都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲(qīn)合(hé)能(néng)计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在(zài)核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值(zhí)时(shí)，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了(le)电离能(néng)和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合能(néng)，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示元素原子在分(fēn)子(zi)中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递(dì)增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随着原子半(bàn)径的(de)增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型(xíng)非金属元素都有较(jiào)大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念(niàn)还(hái)可以(yǐ)用来判(pàn)断化(huà)合物中(zhōng)元素(sù)的正(zhèng)负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元素在形成化合物(wù)时，由(yóu)于(yú)对成(chéng)键电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为(wèi)负(fù)化合(hé)价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较(jiào)小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)赶歌圩的读音是什么，赶歌圩的拼音怎么读标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1赶歌圩的读音是什么，赶歌圩的拼音怎么读.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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