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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大(dà)，非金属(shǔ)性(xìng)也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方法(fǎ)的(de)电负性数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从(cóng)电离势和电(diàn)子(zi)亲合能计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和(hé)成键原子的电子静电作用基(jī)础上的(de)电负(fù)性。

　　利(lì)用电(diàn)负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能(néng)和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相对大(dà)小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越(yuè)大，原子(zi)在(zài)形成(chéng)化学键时对(duì)成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值(zhí)无明(míng)显(xiǎn)规(guī)律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型非金(jīn)属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左灰姑娘作者是安徒生还是格林下方的金(jīn)属元(yuán)素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属(shǔ)元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合物中元素(sù)的正(zhèng)负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对(duì)成键电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用电(diàn)子对(duì)偏移(yí)向电负性较强的(de)原子而使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn)灰姑娘作者是安徒生还是格林 2.54 铅 2.33

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