电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)是电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的(de)原子(zi)吸引电子(zi)能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的(de)原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定(dìng)义和计算方法有多(duō)种，每(měi)一种(zhǒng)方法的一亿等于10的几次方万，一亿等于10的几次方元(de)电负性(xìng)数(shù)值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数(shù)值越大，原(yuán)子(zi)在形成化学(xué)键时对成键(jiàn)电子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原(yuán)子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素(sù)的电负(fù)性大于(yú)2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以(yǐ)用来判断化(huà)合物中元素(sù)的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键电(diàn)子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较(jiào)小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电(diàn)负性较(jiào)强(qiáng)的(de)原子而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的(de)电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性(xìng)为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 一亿等于10的几次方万，一亿等于10的几次方元2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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