电负性(xìng)怎么计(jì)算(suàn)的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么(me)是电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能(néng)力的一种(zhǒng)相对(duì)标(biāo)度的。

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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大骨架大的男生一般都很高吗，为什么身高越高性功能越差，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有(yǒu)多(duō)种，每(měi)一种(zhǒng)方法的(de)电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲(qīn)合(hé)能计(jì)算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核和成键原子(zi)的电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值(zhí)时，必须是(shì)同一套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的(de)相对(duì)大小表示元(yuán)素(sù)原(yuán)子在分子中对成键电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子(zi)在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能力(lì)渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元(yuá骨架大的男生一般都很高吗，为什么身高越高性功能越差n)素都有较大电(diàn)负性数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金(jīn)属元素电(diàn)负性值(zhí)都(dōu)较小(xiǎo)，铯(sè)和(hé)钫是电负(fù)性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的(de)电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以(yǐ)用来判(pàn)断(duàn)化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负(fù)化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值(zhí)较小者表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负性差(chà)骨架大的男生一般都很高吗，为什么身高越高性功能越差越大，键(jiàn)的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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