电负性怎(zěn)么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么是(shì)电负性周期表中各元素(sù)的原子(zi)吸(xī)引电子(zi)能力的(de)一种(zhǒng)相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负性(xìng)数值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了(le)电离能(néng)和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的(de)相对大小表示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对成键电子(zi)的吸(xī)引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原(yuán)子在形成化学(xué)键时(shí)对成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下爬到底是什么结构的字啊，爬是什么结构的字,是先外后内吗，随(suí)着(zhe)原子半(bàn)径的(de)增(zēng)大，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较大电负性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金(jīn)属元素电(diàn)负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是(shì)电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化(huà)合物中元素(sù)的正负(fù)化合价和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元素在形(xíng)成(chéng)化(huà)合(hé)物(wù)时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引较强，往往爬到底是什么结构的字啊，爬是什么结构的字,是先外后内吗表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为(wèi)正化合爬到底是什么结构的字啊，爬是什么结构的字,是先外后内吗价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负(fù)性较强(qiáng)的原子(zi)而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电(diàn)负(fù)性相差很(hěn)大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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