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　　大π键电子数(shù)计算方法(fǎ)：大π键的电子数(shù)等于(yú)成键的所有P轨道电子(zi)数(shù)的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个(gè)含有(yǒu)一个(gè)电子(zi)，1个(gè)N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原子有5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩余的(de)一对(duì)在(zài)P规定(dìng)中)，所以(yǐ)共轭(è)π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由(yóu)拿破仑法典的意义和基本原则是什么，拿破仑法典的意义和基本原则有哪些叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有(yǒu)个特点，就是多(duō)个分子都是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先判断每个原子的杂化(huà)类(lèi)型，同(tóng)一个区域如果(guǒ)都(dōu)是SP2杂(zá)化（如苯，萘(nài)，分子内的原(yuán)子(zi)基本(běn)都是SP2杂(zá)化(huà)，所以是(shì)同一(yī)共轭体系），则(zé)组成一个大π键，入中(zhōng)间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断(duàn)掉了，所以(yǐ)就(jiù)有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子数(shù)等(děng)于成键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平(píng)行的p轨道，它们连贯重叠(dié)在一(yī)起构(gòu)成一个整体，p电(diàn)子在(zài)多个原子(zi)间运动(dòng)形(xíng)成π型(xíng)化学键，这(zhè)种不局限在两个原子之间(jiān)的π键称为离域π键，或(huò)共(gòng)轭大π键(jiàn)，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些(xiē)原子多数处于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的(de)电子总数(shù)小于(yú)p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原子彼此平行的(de)p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的(de)成环碳原子各以(yǐ)一个未杂化(huà)的2p轨道(dào)，彼此(cǐ)侧向重叠而形成(chéng)的一种封(fēng)拿破仑法典的意义和基本原则是什么，拿破仑法典的意义和基本原则有哪些闭共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子和六个氢原子(zi)完全相同，且(qiě)实验表明苯分子中的六个碳碳(tàn)键(jiàn)也完(wán)全相(xiāng)同。

　　杂化轨道(dào)理(lǐ)论认为(wèi)，苯(běn)分子中的每个(gè)碳原子(zi)都(dōu)采(cǎi)取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形(xíng)成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一(yī)个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键(jiàn)上(shàng)的电子不再只属于(yú)一(yī)个原(yuán)子所有，而(ér)是在整个(gè)大π键上运(yùn)动是离慎码域的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是(shì)p电(diàn)子(zi)的总数, 例(lì)如丁二(èr)烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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