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大(dà)π键电子数的计算方法，大(dà)π键电子数怎么看

　　大π键电子(zi)数计算方法(fǎ)：大π键的电子数等(děng)于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道(dào)电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子(zi)，1个(gè)N的P轨(guǐ)道，含有两个(gè)电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个(gè)分别和两个H成键，剩(shèng)余的一对在(zài)P规定(dìng)中)，所以(yǐ)共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键(jiàn)）的形成有(yǒu)个特点，就(jiù)是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构(gòu)成分子的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余(yú)的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先判断每个原(yuán)子的杂(zá)化类(lèi)型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原子(zi)基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同(tóng)一共(gòng)轭体(tǐ)系(xì)），则组成一个大π键(jiàn)，入中间有(yǒu)中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭(è)体系断5k是多少钱 5k是什么意思掉了，所以就(jiù)有两个共轭(è)π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大(dà)π键的电子数(shù)等于成(chéng)键的所有P轨道电子数(shù)的总和(hé)。

　　在(zài)多原子分子中如有相(xiāng)互平(píng)行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在(zài)一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限(xiàn)在(zài)两个原(yuán)子(zi)之间的π键(jiàn)称为离(lí)域π键，或共轭大π键(jiàn)，简(jiǎn)称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些(xiē)原(yuán)子(zi)多数处于同一平面(miàn)上(shàng)；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子(zi)总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上(shàng)原子彼此平行(xíng)的(de)p轨道从(cóng)侧面相(xiāng)互重(zhòng)叠形(xíng)成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原(yuán)子(zi)各以一(yī)个未杂化(huà)的(de)2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而形成(chéng)的一(yī)种(zhǒng)封闭(bì)共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子和(hé)六个氢原(yuán)子完全相同，且实验表明苯分子中的六个(gè)碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理(lǐ)论(lùn)认为，苯分(fēn)子中的(de)每个碳原子都(dōu)采取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道(dào)有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原(yuán)子形成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个(gè)碳原子中, 还(hái)有一个未杂化的(de)p轨道(dào)，这6个p轨道(dào)一起(qǐ)形(xíng)成π键，由于(yú)苯分子中的π键(jiàn)是多个(gè)原子形成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属(shǔ)于一(yī)个原子所(suǒ)有，而(ér)是在整个(gè)大π键(jiàn)上运动(dòng)是离慎码域的，因此又称(chēng)为(wèi)离域(yù)π键。

　　含有大π键的分(fēn)子(zi)很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原(yuán)子数(shù), m是p电子的(de)总数(shù), 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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