电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据(jù)和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值时，必须(xū)是同一套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能(néng)和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示(shì)元(yuán)素原子在分子中(zhōng)对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原画的作者是谁 画的作者是高鼎吗子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从(cóng)上(shàng)到下，随着原(yuán)子(zi)半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电(diàn)负性画的作者是谁 画的作者是高鼎吗(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的(de)金属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原子(zi)而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负性差越大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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