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一氧化碳的化学性质
1、可燃(rán)性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一氧(yǎng)化碳还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还(hái)原(yuán)氧化(huà)铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳还原(yuán)四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性(xìng)质在通常状况下,一氧化(huà)碳是无色(sè)、无臭、无味、难溶于水的(de)气(qì)体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。
标(biāo)准状况下气体密度为l.25g/L,和空(kōng)气密度(标(biāo)准状况下1.293g/L)相(xiāng)差很(hěn)小,这也是容易发生煤(méi)气中毒的因素之一。
它为中性(xìng)气体。
分(fēn)子结构:一氧化碳分子为极性分子,但由于存在(zài)反馈电子,分子的(de)极(jí)性很弱。
一氧化(huà)碳主(zhǔ)要用途有1、一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳可(kě)用于制甲(jiǎ)酸钠。
2、在(zài)冶金(jīn)工业中作(zuò)还原剂,如工(gōng)业还原氧化铁(制备铁)。
3、用于做气(qì)体燃(rán)料,如水煤气(一(yī)氧化碳和氢气等气体的(de)混合物(wù))。
一氧化碳的化pp7塑料杯能不能装开水学性(xìng)质(zhì)及用途
一氧化(huà)碳(tàn)的化(huà)学(xué)性质(zhì)及用途(tú):
1.一氧化碳具有可燃(rán)性,可以在空气(qì)或氧(yǎng)气中燃烧(shāo)变成二氧(yǎng)化(huà)碳(tàn),火(huǒ)焰呈蓝色,放出大量的热(可(kě)用作燃料)
2.一氧化碳具有较(jiào)强的还原(yuán)性,能把(bǎ)金属从它们的氧(yǎng)化(huà)物中还(hái)原出来(lái)(工业上常用来冶炼(liàn)金属)
3.一氧化碳还具有毒性(xìng),极易(yì)与(yǔ)人体血液中的血红蛋(dàn)白(bái)结合,从而使血红蛋白不能很好地与氧(yǎng)气结(jié)合,失去携(xié)氧(yǎng)能力,造成生物体内缺氧,而发(fā)生中毒现象(xiàng).
一氧化碳(tàn)(carbon monoxide),一种碳氧化合物,化学式为CO,分子(zi)量为28.0101,通常状(zhuàng)况下为是无色、无(wú)臭、无味的气体。
物理性质上,一氧化碳的熔点为-205℃,沸点为陆(lù)辩知-191.5℃,难溶于水(shuǐ)(20℃时在(zài)水(shuǐ)中的溶解(jiě)度(dù)为(wèi)0.002838g),不易液化和固化。
化学性质(zhì)上,一氧化碳(tàn)既有(yǒu)还原性,又有氧化早消性,能发生氧化反应(燃烧反(fǎn)应)、歧化反应(yīng)等(děng);同(tóng)时具有毒性,较高浓度时能使人出现(xiàn)不(bù)同程度中毒症状(zhuàng),危害人体的脑、心、肝(gān)、肾、肺及其他组织,甚至灶顷电(diàn)击样死亡,人吸(xī)入最低致(zhì)死浓(nóng)度为5000ppm(5分(fēn)钟)。
工业(yè)上(shàng),一氧化(huà)碳是(shì)一(yī)碳化学的基础,可由焦炭氧气法等方法制得(dé),主要用(yòng)于生产(chǎn)甲醇和光(guāng)气以及有机合(hé)成等(děng)。
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非常不错
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是吗
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了