电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么是电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各(gè)元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子(zi)能(néng)力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的(de)电(diàn)负性(xìng)数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能(néng)计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核和(hé)成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

可口可乐的创始人是谁，雪碧创始人是谁　　它(tā)以一组数(shù)值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成化(huà)学(xué)键时(shí)对成键电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电(diàn)负性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的(de)典型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大电(diàn可口可乐的创始人是谁，雪碧创始人是谁)负性(xìng)数值，氟(fú)的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下(xià)方(fāng)的金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性值都较小，铯和(hé)钫是(shì)电负性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用来判断化合(hé)物中元素的正负化合价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素(sù)在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者(zhě)表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏(piān)移向电(diàn)负性较(jiào)强的原子而使键带(dài)有极性，电(diàn)负性(xìng)差越大(dà)，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的电负性相(xiāng)差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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