电负性怎么(me)计(jì)算的(de)，电负(fù)性表示什么(me)是电(diàn)负性(xìng)周期表中各(gè)元(yuán)素的原(yuán)子(zi)吸引电(diàn)子能力的(de)一种相对(duì)标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称(chēng)负(fù)电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计算方法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考(kǎo)虑了(le)电离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在(zài)分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增(zēng)，原子(zi)半径(jìng)递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下(xià)，随着原子(zi)半径(jìng)的增大，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟(fú)的(de)电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物(wù)中元(yuán)素的(de)正(zhèng)负(fù)化合(hé)价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物时，由于对(duì)成(chéng)键电子(zi)吸(xī)引较强，往往表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电(diàn)子(zi)对偏移向电(diàn)负性较(jiào)强的原子而(ér)使键带(dài)有极性，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元(yuán)素的电负性(xìng)相差很大时（例如(rú)大于(yú)1千树万树梨花开的上一句是什么，千树万树梨花开的上一句是什么古诗.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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