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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负(fù)性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电(diàn)负(fù)性(xìng)数(shù)值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电(diàn)子(zi)亲合(hé)能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在核和成(chéng)键原子的电子(zi)静电(diàn)作(zuò)用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须(xū)是同一套(tào)数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键电子的(de)吸引(yǐn)能力，称(chēng)为(wèi)相对(duì)电负(fù)性(xìng)，简(jiǎn)称电负(fù)性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对(duì)电(diàn)子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的(de)典型非金(jīn)属元(yuán)素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值，氟的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金属元素电负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫(fāng)是(shì)电负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元(yuán)素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以用来判断化合物中元素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较(jiào)强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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