一氧化碳(tàn)的化学性质是什么性，一氧(yǎng)化碳的(de)化学性质是(shì)什么呢

　　一氧(yǎng)化碳的化学(xué)性质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧化碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原(yuán)四(sì)氧(yǎng)化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧(yǎng)化(huà)碳是无色、无臭、无味(wèi)、难(nán)溶于水的气体，熔(róng)点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下(xià)气体(tǐ)密(mì)度为l.25g/L,和(hé)空气密(mì)度(标准状况下1.293g/L）相差很小(xiǎo),这也(yě)是容(róng)易发生煤气中毒的(de)因素之一。

　　它为(wèi)中性气(qì)体。

　　分子结构：一氧(yǎng)化碳分子为极性分子(zi)，但由于存在反馈电子(zi)，分子(zi)的极性(xìng)很(hěn)弱。

　　1、一氧化(huà)碳可用于制甲酸(suān)钠。

　　2、在冶(yě)金工业中(zhōng)作还原剂，如(rú)工业还原(yuán)氧化(huà)铁（制备铁）。

　　3、用于(yú)做气体燃(rán)料(liào)，如水煤(méi)气（一氧化碳和氢气等气体(tǐ)的混(hùn)合物）。

一氧(yǎng)化碳的化学性质及用途

　　一氧化碳的化学(xué)性质及用途(tú)：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可以(yǐ)在空气(qì)或氧气中燃(rán)烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量的热（可用(yòng)作(zuò)燃料(liào)）

　　2．一(yī)氧化碳(tàn)具有较(jiào)强的还原性(xìng)，能把金属从它们的氧化物(wù)中还原(yuán)出(chū)来（工业(yè)上(shàng)常用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳(tàn)还具有毒性，极易与人(rén)体血液中的血(xuè)红蛋(dàn)白(bái)结合，从而使血(xuè)红(hóng)蛋白不能很好地与氧气结合，失去(qù)携氧(yǎng)能力，造成生物体内缺氧，而发生(shēng)中(zhōng)毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合(hé)物，化学式为(wèi)CO，分子量(liàng)为(wèi)28.0101，通常状(zhuàng)况下为是无色、无臭、无味的气体。

　　物理性质上，一氧化(huà)碳的熔点为-205℃，沸点为(wèi)陆辩知(zhī)-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度(dù)为0.002838g），不易液化和固(gù)化。

　　化学性质上，一(yī)氧化碳既有还原性，又有氧(yǎng)化早消性，能发生氧化反应（燃烧(shāo)反应(yīng)）、歧化反(fǎn)应等；同时具有毒性(xìng)，较高浓度时(shí)能(néng)使人出现不(bù)同程度(dù)中(zhōng)毒症状(zhuàng)，危害人体的(de)脑、心、肝、肾、肺及(jí)其他(tā)组织，甚(shèn)至灶顷电击样死亡，人吸入最低(dī)致死浓(nóng)度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳(tàn)是一碳(tàn)化(huà)学的基础，可由(yóu)焦炭氧气法等(děng)方法制得，主要用于生产(chǎn)甲醇和(hé)光(guāng)气(qì)以及(jí)有机合成等。

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