一氧化碳的化学性质(zhì)是什么性，一氧化(huà)碳的化学性质(zhì)是什么(me)呢(ne)是一氧化碳的化学性质可燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳(tàn)还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一(yī)氧化碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化(huà)碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质(zhì)在通常(cháng)状(zhuàng)况下,一(yī)氧化碳是无色、无(wú)臭、无味、难溶于水的(de)气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳的(de)化学性质是什么性，一氧(yǎng)化碳的(de)化学性(xìng)质是什么(me)呢

　　一(yī)氧化碳的化(huà)学(xué)性(xìng)质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化(huà)碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳还原四氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状(zhuàng)况(kuàng)下(xià),一氧化碳是无色、无臭、无味(wèi)、难溶(rónapm是什么牌子，amp牌子项链是什么档次g)于(yú)水(shuǐ)的气体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L）相差(chà)很小,这也是容易发生(shēng)煤气中毒的(de)因素之(zhī)一。

　　它为中性气体。

　　分(fēn)子结构：一氧(yǎng)化碳分子为极性分子(zi)，但由于存在反(fǎn)馈电子，分子的极性很(hěn)弱。

　　1、一(yī)氧化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工(gōng)业中(zhōng)作还原剂，如工业还原氧化(huà)铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃(rán)料，如水煤气(qì)（一氧化碳和氢气等气体的(de)混(hùn)合物）。

一氧化碳的化学(xué)性质及用途(tú)

　　一氧化碳的化(huà)学性(xìng)质及用途：

　　1．一(yī)氧化碳具有可燃性(xìng)，可(kě)以在空气或氧气中燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出(chū)大量(liàng)的(de)热（可(kě)用(yòng)作燃料）

　　2．一(yī)氧化碳(tàn)具有(yǒu)较强的还原性(xìng)，能把金属从(cóng)它(tā)们的氧(yǎng)化物中还原出来(lái)（工业上常(cháng)用来冶炼金属）

　　3．一氧(yǎng)化碳(tàn)还(hái)具有(yǒu)毒(dú)性，极(jí)易与人(rén)体血液中的血红蛋白(bái)结(jié)合，从而(ér)使血红蛋白不(bù)能很好(hǎo)地与氧气结合，失(shī)去(qù)携氧能力(lì)，造(zào)成(chéng)apm是什么牌子，amp牌子项链是什么档次生物(wù)体(tǐ)内缺氧，而(ér)发生中毒(dú)现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学(xué)式(shì)为CO，分(fēn)子量为28.0101，通(tōng)常状(zhuàng)况(kuàng)下为是无色、无臭、无味的(de)气体。

　　物理(lǐ)性质上(shàng)，一氧化碳的(de)熔点(diǎn)为-205℃，沸点(diǎn)为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解(jiě)度为0.002838g），不易(yì)液化和(hé)固化。

　　化学性质上，一氧化(huà)碳既有还原性，又有(yǒu)氧(yǎng)化早消性，能发生(shēng)氧化反应（燃烧反(fǎn)应）、歧化反(fǎn)应等；同时具有(yǒu)毒(dú)性，较高(gāo)浓(nóng)度时能使人出(chū)现不同程度中(zhōng)毒症状，危害(hài)人体的脑、心(xīn)、肝、肾、肺(fèi)及其他(tā)组(zǔ)织，甚至灶顷电击(jī)样死亡(wáng)，人吸入(rù)最(zuì)低致死浓度为5000ppm（5分(fēn)钟(zhōng)）。

　　工(gōng)业上，一氧化(huà)碳是(shì)一(yī)碳化学的基(jī)础，可(kě)由焦(jiāo)炭(tàn)氧气(qì)法等(děng)方法制得(dé)，主要用于(yú)生产甲醇和光(guāng)气以(yǐ)及有机合成等。

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