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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离(lí)势和电子亲合(hé)能计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静(jì城野医生是哪里的品牌，城野医生是什么品牌ng)电作用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子(zi)在分(fēn)子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成(chéng)化学键时(shí)对成键电子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至(zhì)右(yòu)，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下(xià)方的金属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào城野医生是哪里的品牌，城野医生是什么品牌)大的(de)元素在形(xíng)成(chéng)化合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者(zhě)表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差很(hěn)大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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