电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表示什么(me)是电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元非常漂亮英文怎么写单词，非常漂亮英文怎么写怎么读素的(de)原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈(yù)大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负(fù)性数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　非常漂亮英文怎么写单词，非常漂亮英文怎么写怎么读　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子亲合能(néng)计算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子(zi)的电(diàn)子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须(xū)是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分(fēn)子中对(duì)成键电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形成(chéng)化学键(jiàn)时对(duì)成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电子(zi)的吸引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性(xìng)值无明(míng)显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元素都有(yǒu)较大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方(fāng)的(de)金属元素电负性值都(dōu)较小，铯(sè)和(hé)钫(fāng)是电负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断化合(hé)物中(zhōng)元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物时(shí)，由于(yú)对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合(hé)价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向电(diàn)负性较(jiào)强的原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的(de)极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素(sù)的(de)电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离非常漂亮英文怎么写单词，非常漂亮英文怎么写怎么读子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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