电负(fù)性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)是电负(fù)性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子(zi)吸(xī)引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的(de)电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的(de)相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负(fù)性值(zhí)时(shí)，必须是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离(lí)能和(hé)电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值(zhí)越大，原子(zi)在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递(dì)增(zēng)，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能(néng)力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随(suí)着(zhe)原子半径(jìng鸢尾花怎么读拼音，鸢怎么读)的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方(fāng)的金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素的(de)电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来(lái)判断化合物中元素(sù)的(de)正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共鸢尾花怎么读拼音，鸢怎么读用(yòng)电子对偏移(yí)向电负性较强的(de)原子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负性差(chà)越大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素(sù)的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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