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大π键电子数的计算方(fāng)法，大(dà)π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数(shù)计算(suàn)方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两(liǎng)个(gè)电子（N原(yuán)子有5个(gè)电子，一个和(hé)C成(chéng)键(jiàn)，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩余(yú)的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭π键,或(huò)离域(yù)π键）的形(xíng)成有个(gè)特点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断(duàn)大(dà)π键个数，就(jiù)要先判断每个原子(zi)的杂化(huà)类(lèi)型，同一(yī)个区域(yù)如果(guǒ)都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的原子(zi)基(jī)本都是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭(è)体系），则组成一(yī)个大π键，入中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基(jī)是(shì)SP3杂(zá)化(huà)，共轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便(biàn)算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在(zài)多原子分子中如有相互平(píng)行的p轨道，它(tā)们连贯重叠在一起构成一个整(zhěng)体(tǐ)，p电子在多个原子间运(yùn)动形成π型化学键，这(zhè)种(zhǒng)不局限在(zài)两个原子之间(jiān)的π键(jiàn)称(chēng)为离域π键，或(huò)共轭(è)大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同(tóng)一(yī)平面(miàn)上；

　　②这全的偏旁还有什么字，全的偏旁还有什么字再组词些原(yuán)子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上(shàng)原子彼此平(píng)行的p轨道从侧面相互(hù)重叠(dié)形成的(de)π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子(zi)各以一个未(wèi)杂化的(de)2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子(zi)和六个氢原子(zi)完(wán)全相同(tóng)，且实(shí)验(yàn)表明苯(běn)分(fēn)子(zi)中的六(liù)个碳(tàn)碳键也完全相同(tóng)。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子中的每个碳(tàn)原(yuán)子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂(zá)化(huà)轨道有2个形成(chéng)碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另一(yī)个与(yǔ)氢原子形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每(měi)个(gè)碳原子中, 还(hái)有(yǒu)一个未杂化(huà)的p轨(guǐ)道，这6个(gè)p轨道(dào)一起(qǐ)形成π键，由(yóu)于苯分子中的(de)π键(jiàn)是多个原(yuán)子形成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属于(yú)一个(gè)原(yuán)子所有，而是在整个大π键上运动(dòng)是离慎(shèn)码域的，因(yīn)此又称为(wèi)离(lí)域π键。

　　含有大全的偏旁还有什么字，全的偏旁还有什么字再组词π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有(yǒu)大π键(jiàn)闷高。

　　离域(yù)π键(jiàn)用符号(hào)Pnm表示, n是(shì)形(xíng)成π键的原子数(shù), m是p电子的总(zǒng)数(shù), 例(lì)如丁二(èr)烯是(shì)P44离域π键；萘(nài)分子(zi)是P1010离域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键。

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